Question

8．工业上利用煅烧石灰石（CaCO₃）的方法产生石灰（CaO），同时得到（CO₂）．若某厂每天消耗含杂质20%的石灰石200t（假设杂质不分解）．计算回答下列问题：
（1）理论上每天可生产含杂质的生石灰多少吨？（计算结果精确至0.1t）
（2）若取该石灰石25g与足量的稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳多少克？（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，通过方程式计算出二氧化碳的质量，就可以计算出生石灰的质量；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后结合题中的数据计算生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）200t石灰石中含有的碳酸钙质量为：200t×80%=160t，
设160t碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
160t            x
   $\frac{100}{160t}$=$\frac{44}{x}$
     x=70.4t
所以理论上每天可生产含杂质的生石灰200t-70.4t=129.6t；
（2）设该石灰石25g与足量的稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
 25g×80%             y
   $\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{y}$
    y=8.8g
所以该石灰石25g与足量的稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳8.8g．
故答案为：（1）所以理论上每天可生产含杂质的生石灰200t-70.4t=129.6t；
（2）所以该石灰石25g与足量的稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳8.8g．

点评 学会运用质量守恒定律这一原理来分析并解决问题，本题中结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．