Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点
（1）它们水溶液的pH都

小于

7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

浓盐酸

（3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）依据酸的溶液呈酸性，pH小于7分析解答；
（2）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
（3）依据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可；

解答：解：（1）硫酸和盐酸均是酸类物质，其溶液均为酸性，pH小于7；
（2）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）；
（3）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）小于；（2）浓盐酸；（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；

点评：此题涉及到酸的性质以及复分解反应的条件应用，难度不大属基础性知识考查题；