题目内容
硫酸和盐酸既是实验室常用试剂,也是重要化工原料.它们既有相似之处又有不同之处.
(1)从组成上看,两者的不同点是 .
(2)它们都能除铁锈,写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_ 此实验的现象是 .
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫 反应.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是 ,说明这种物质具有 .
(1)从组成上看,两者的不同点是
(2)它们都能除铁锈,写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是
分析:(1)盐酸是由氢离子和氯离子构成的,硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的,据此进行分析解答.
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与硫酸反应生成硫酸铁和水,写出反应的化学方程式即可.
(3)根据酸和碱能发生中和反应进行分析解答.
(4)根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答.
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与硫酸反应生成硫酸铁和水,写出反应的化学方程式即可.
(3)根据酸和碱能发生中和反应进行分析解答.
(4)根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答.
解答:解:(1)硫酸和盐酸都属于酸,硫酸和盐酸都属于酸,两者的不同主要是酸根的不同,从组成上看,两者的不同点是酸根离子不同.
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;稀硫酸是无色液体,生成的硫酸铁溶液呈黄色,故会观察到铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色.
(3)盐酸、硫酸都能与碱反应生成盐和水,该类反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,属于中和反应.
(4)浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,故打开瓶塞会看到有白雾产生;浓硫酸没有挥发性,没有白雾生成.
故答案为:(1)酸根离子不同;(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色;(3)中和;(4)浓盐酸;挥发性.
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;稀硫酸是无色液体,生成的硫酸铁溶液呈黄色,故会观察到铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色.
(3)盐酸、硫酸都能与碱反应生成盐和水,该类反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,属于中和反应.
(4)浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,故打开瓶塞会看到有白雾产生;浓硫酸没有挥发性,没有白雾生成.
故答案为:(1)酸根离子不同;(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色;(3)中和;(4)浓盐酸;挥发性.
点评:本题难度不大,熟练掌握酸的化学性质、中和反应、浓盐酸和浓硫酸的物理性质等是正确解答本题的关键.
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