题目内容
某电化厂生产硫酸和盐酸,硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之处.
(1)它们的水溶液中都有
(2)它们都能除铁锈,把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中,可以观察到的现象是
(3)它们都能与碱反应生成盐和
(4)浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小,其原因是
(1)它们的水溶液中都有
H+
H+
离子(填符号),它们的pH<
<
7(填“<”“=”“>”)(2)它们都能除铁锈,把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中,可以观察到的现象是
铁锈溶解,溶液呈黄色,过一会铁钉表面有气泡产生
铁锈溶解,溶液呈黄色,过一会铁钉表面有气泡产生
写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)它们都能与碱反应生成盐和
水
水
,该反应属于的基本反应类型是复分解反应
复分解反应
(4)浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小,其原因是
浓盐酸具有挥发性
浓盐酸具有挥发性
.分析:(1)根据酸的组成及溶液的酸碱性与pH的关系分析解答;
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,可与酸反应生成对应的盐和水,Fe3+存在的溶液显黄色,并根据反应物、生成物写出方程式;
(3)根据酸和碱能发生中和反应分析解答;
(4)根据浓盐酸易挥发分析.
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,可与酸反应生成对应的盐和水,Fe3+存在的溶液显黄色,并根据反应物、生成物写出方程式;
(3)根据酸和碱能发生中和反应分析解答;
(4)根据浓盐酸易挥发分析.
解答:解:(1)两种酸在溶液中都能解离出氢离子,酸的pH都小于7;
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,它会与稀盐酸反应,方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,生成的溶液含Fe3+显黄色;当铁锈反应完后,铁继续与盐酸反应生成氢气,所以过一会观察到铁钉表面有气泡产生;
(3)酸和碱能发生中和反应,反应生成盐和水,该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
(4)浓盐酸易挥发,所以长时间放置空气中溶质的质量分数会减小;
故答案为:(1)H+<;
(2)铁锈溶解,溶液呈黄色,过一会铁钉表面有气泡产生; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)水 复分解反应;
(4)浓盐酸具有挥发性.
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,它会与稀盐酸反应,方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,生成的溶液含Fe3+显黄色;当铁锈反应完后,铁继续与盐酸反应生成氢气,所以过一会观察到铁钉表面有气泡产生;
(3)酸和碱能发生中和反应,反应生成盐和水,该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
(4)浓盐酸易挥发,所以长时间放置空气中溶质的质量分数会减小;
故答案为:(1)H+<;
(2)铁锈溶解,溶液呈黄色,过一会铁钉表面有气泡产生; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)水 复分解反应;
(4)浓盐酸具有挥发性.
点评:本题难度不是很大,主要考查了酸的有关化学性质、物理性质,从而培养学生对知识的灵活运用的能力.
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