题目内容
（2012?犍为县二模）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们都能使紫色石蕊试剂变为
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
（1）它们都能使紫色石蕊试剂变为
红
红
色．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
中和
中和
反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
浓盐酸
浓盐酸
．分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；②能够和活泼金属反应生成氢气；③能够和金属氧化物反应生成盐和水；④能够和碱反应生成盐和水，发生中和反应；⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；据此分析解答即可；
解答：解：（1）酸的溶液呈酸性，所以硫酸和盐酸均能使紫色的石蕊试液变红；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，两者均能与铁锈中的主要成分氧化铁反应，盐酸和氧化铁反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一种；
（4）浓硫酸没有挥发性，而浓盐酸具有强烈的挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
故答案为：（1）红；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，两者均能与铁锈中的主要成分氧化铁反应，盐酸和氧化铁反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一种；
（4）浓硫酸没有挥发性，而浓盐酸具有强烈的挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
故答案为：（1）红；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸；
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，属基础性知识考查题．
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