Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们水溶液的pH都

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），都能使紫色石蕊试液变

红

色．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

中和

反应．
（4）自己选择另一种反应物写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）根据酸的组成及性质分析解答；
（2）依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
（4）据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可．

解答：解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性，pH值小于7，能够使紫色石蕊试液变红；
（2）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
（4）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，该反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）小于；红．
（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）中和．
（4）H₂SO₄+BaC l₂═BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，属基础性知识考查题．