Question

10．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却然后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）参加反应的氯酸钾的物质的质量．（根据化学方程式列式计算）．
（3）氯化钾溶液的质量．

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯酸钾的质量；
（3）根据溶质的质量分数公式计算溶液的质量．

解答 解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26g-16.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
x            y   9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$，$\frac{149}{y}=\frac{96}{9.6g}$
 x=24.5g，y=14.9g
答：参加反应的氯酸钾的物质的质量为24.5g．
（3）氯化钾溶液的质量：$\frac{14.9g}{10%}$=149g．
故答案为：（1）9.6g；（2）24.5g；（3）149g．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．