Question

8．122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？

Answer 1

分析 已知氯酸钾的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可求氯化钾的质量，而二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，进行分析．

解答 解：设生成氯化钾的质量为x．
2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149   
122.5g       x
则$\frac{245}{122.5}=\frac{149}{x}$，解得：x=74.5g
因为二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，故剩余产物中有二氧化锰40克．
故答案为：40g，74.5g

点评 在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等．