某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸.假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液.恰好完全反应.溶液呈中性．(1)硫酸(H2SO4)的相对分子质量为98,(2)硫酸(H2SO4)中氧原子.氢原子的原子个数比为2:1,(3)实验室只有98%的浓硫酸.密度为1.84g/cm3．需要量取5.4mL如果向烧杯中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量为98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中氧原子、氢原子的原子个数比为2：1；
（3）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm³．需要量取5.4mL（保留一位小数）如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g，在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na₂CO₃溶液的质量）（4）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

分析（1）根据硫酸的化学式（H₂SO₄）计算相对分子质量；
（2）根据硫酸的化学式（H₂SO₄）的意义计算氧原子、氢原子的原子个数比；
（3）根据溶质质量不变原理分析计算；
（4）根据稀硫酸中溶质的质量求出生成的硫酸钠的质量、二氧化碳的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出所得溶液的溶质质量分数．

解答解：（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1
（3）根据溶质质量不变原理可知，实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm³．需要量取的体积是v：
100g×9.8%=v×1.84g/cm³×98% 解得：v=5.4mL

只要画出104.4克时PH=7，继续加碳酸钠PH＞7，曲线向上即可．
（4）加入104.4克碳酸溶液完全反应后，溶液显中性，所得溶液是硫酸钠溶液，设反应生成Na₂SO₄质量为x，反应生成CO₂质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
       98      142       44
   100g×9.8%   x         y
     $\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{44}{y}$
所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{14.2g}{100g+104.4g-4.4g}$×100%=7.1%．．
故答案为：（1）98；
（2）2：1；
（3）5.4；

（4）所得溶液的质量分数为7.1%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

①反应物中碳元素的化合价为+2；
②写出图示反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO₂．

1．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（　　）

	A．	石灰水二氧化碳		B．	氮气煤
	C．	净化后的自来水铝片		D．	冰水混合物液氧

18．下列验证试验不能成功的是（　　）

	A．	CO₂能与烧碱溶液反应		B．	不同物质的着火点不同
	C．	分子在不断运动		D．	质量守恒定律

5．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（　　）

NH₄Cl

Na₂SO₄

Ca（H₂PO₄）₂

15．某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸（C₆H₈O₇）．
（1）水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为红色．
（2）柠檬酸由3种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为9：1．

2．下列学习和生活中的做法正确的是（　　）

	A．	坚持只喝纯净水		B．	进入深洞时要带电筒还要打火把
	C．	用亚硝酸钠代替食盐作调味品		D．	把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释

19．

某校课外活动小组探究金属铜与稀硝酸（HNO₃）反应后生成了一氧化氮（NO）气体，设计如图所示实验装置（加热装置和固定装置均已略去）．提示：图中K₁、K₂为止水夹（处于关闭状态），B中的注射器中含有一定量空气．
【查阅资料】
ⅰ．NO是无色无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO₂
ⅱ．NO₂有毒，能与NaOH溶液反应
ⅲ．铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性，装入药品．
②打开K₁，通入干燥纯净CO₂．
③当观察到装置C中的现象为产生白色沉淀（或变浑浊）时，关闭K₁．
④将装置A中铜丝插入稀硝酸，微热，使其反应一段时间后，将铜丝从稀硝酸中取出．
⑤检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是打开K₂，将注射器中的空气推入B（或圆底烧瓶）中或将B（或圆底烧瓶）中的无色气体
吸入到注射器中，观察到烧瓶（或注射器）中的气体变为红棕色．
【实验分析】
实验步骤②中，打开K₁，通入干燥纯净CO₂的目的是排净装置中的空气，C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

资料：碳酸氢铵在较低温度时受热易分解为氨气、水、二氧化碳．
试回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤．
（2）滤液X中含有的金属阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号一种即可）．
（3）步骤Ⅱ中加入过量的铁粉时发生的化学反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解．
（5）在空气中煅烧，FeCO₃与氧气反应生成产品氧化铁与一种空气中常见物质，请书写反应的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

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