Question

7．铝、铁、钢是我们生产生活中 使用比较广泛的金属．请冋答下列问题：

（1）如图甲所示用品中，利用金属导电性的是B （填字丹序号）
（2）工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C〇₂，反应中的氧化剂是Fe₂O₃．“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）₃，156gAl（OH）₃中含有54g铝元素
（3）化废为宝是绿色生活的基本要求，某同学利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，流程如图乙（反应条件已略去）：
资料摘要：锌和铁一样能与硫酸铜溶液发生置换反应．铜在常溫条件下不与稀硫酸反应，但在加热条件下，能与稀硫酸和氧气发生如下反应：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）

Answer 1

分析 （1）根据金属具有导电性，可以用作导线，具有导热性，可以用于制成炊具，铝具有延展性，可以制成铝箔进行分析；
（2）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，以及氢氧化铝中铝元素的质量分数进行分析；
（3）根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌；
向溶液A中加入过量的锌时，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体D中含有铜和过量的锌；
向D中加入稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

解答 解：（1）金属具有导电性，可以用作导线，具有导热性，可以用于制成炊具，铝具有延展性，可以制成铝箔，故选：B；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe₂O₃被还原，为氧化剂，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，156gAl（OH）₃中含有铝元素的质量为：156g×$\frac{27}{78}$×100%=54g；
（3）①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，可以把铜、锌和硫酸锌溶液分离；
②过程Ⅲ中有气体产生，是因为过量的锌和稀硫酸反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，因此含有铜、锌两种元素；
固体C中含有铜和锌，因此含有铜、锌两种元素，故选：AC．
故答案为：（1）B；
（2）Fe₂O₃，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，54g；
（3）①过滤；
②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③AC．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．