题目内容

2．工业上利用高温煅烧石灰石（主要含CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时得到二氧化碳．计算煅烧2000t含杂质20%的石灰石，能生产多少氧化钙？

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关计算．

解答 解：设生成氧化钙的质量为x，
2000t含杂质20%的石灰石中碳酸钙质量为：2000t×（1-20%）=1600t，
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
100        56
1600t      x
$\frac{100}{1600t}$=$\frac{56}{x}$，
x=896t，
答：生成了896t氧化钙．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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12．固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂．下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是（　　）
A．CO2B．HClC．COD．SO2
13．科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不起催化作用；
（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质不变．
（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;硫酸铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）．小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．
10．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B与生成D的质量之比为（　　）
A．4：11B．4：7C．9：1D．1：9
17．写出下列反应的化学方程式，并回答问题：
①镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO②氢气在空气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
③电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑④铜粉在空气中加热2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
⑤铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4⑥红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
上述反应中属于化合反应的是（填序号，下同）①②④⑤⑥；属于分解反应的是③．
7．铝、铁、钢是我们生产生活中 使用比较广泛的金属．请冋答下列问题：

（1）如图甲所示用品中，利用金属导电性的是B （填字丹序号）
（2）工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C〇2，反应中的氧化剂是Fe2O3．“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，156gAl（OH）3中含有54g铝元素
（3）化废为宝是绿色生活的基本要求，某同学利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，流程如图乙（反应条件已略去）：
资料摘要：锌和铁一样能与硫酸铜溶液发生置换反应．铜在常溫条件下不与稀硫酸反应，但在加热条件下，能与稀硫酸和氧气发生如下反应：
2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）
14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如图2所示．

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是质轻、强度大．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量．
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量．
12．科学研究证明，物质是原子、分子或离子等基本粒子构成的，请填空：
（1）应用最广泛的铁是由铁原子构成的．
（2）空气中含量最多的氮气是由氮分子构成的．
（3）调味用的氯化钠是由氯离子和钠离子构成的．

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