Question

某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃））与稀盐酸发应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】
（1）上述两个实验中，检验是否有CO₂生成的化学方程式是

 

．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是

 

．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再

 

（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是

 

．
【记录与处理】
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是

 

90mL（填“是”或“不是”），理由是

 

．
【反思与评价】
（5）经过分析，你认为实验Ⅱ的优点是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据将二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳气体的存在进行解答；
（2）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
（3）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；
（4）根据从第8分钟后气体的体积不再变化进行解答；
（5）根据实验II的优点在密闭体系内反应更加环保，现象更加直观进行解答．

解答：解：
（1）根据将二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳气体的存在，检验是否有CO₂生成的化学方程式是 Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO₂的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO₂的体积是80mL；
（5）实验II的优点在密闭体系内反应更加环保，现象更加直观．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）检查装置的气密性；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）不是；原稀盐酸占有10mL体积；
（5）在密闭体系内反应更加环保，现象更加直观．

点评：掌握装置气密性检验一般方法，本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析．