题目内容

10．2016年2月26日，为落实大气污染防治责任，河南省人民政府印发了《河南省2016年度蓝天工程实施方案》，该方案中明确了45条大气治理措施，下列做法不利于改善环境质量的是（　　）
A．城市街道洒水降尘B．发展水力、风力发电
C．露天焚烧秸秆、树叶D．乘坐公交车或地铁出行

分析 A、根据城市街道洒水降尘可以减少有粉尘进行解答；
B、根据水力、风力发电可减少污染进行解答；
C、根据露天焚烧秸秆、树叶会产生污染物进行解答；
D、根据乘坐公交车或地铁出行，可减少污染进行解答．

解答 解：A、城市街道洒水降尘可以减少有粉尘，保护环境，利于保护环境；
B、水能、风能属于清洁能源，用水力、风力发电不会造成污染，利于保护环境，利于保护环境；
C、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，不利用环境保护；
D、乘坐公交车或地铁出行，可减少污染，节约资源，利用环境保护．
故选：C．

点评 减少污染，从我做起，养成保护环境的好习惯．

练习册系列答案
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20．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量＜（填“＞、＜、=”）40g
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合．
1．某化学兴趣小组通过如图实验流程，用废铁屑制备硫酸亚铁晶体：

（1）操作I的名称是过滤，在操作I中用到的玻璃棒的作用是引流．
（2）写出稀硫酸和铁发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）操作Ⅱ属于物理（填“物理”或“化学”）变化．为了得到纯净的硫酸亚铁晶体，通过操作Ⅱ得到的硫酸亚铁晶体．还需要用低温的水洗涤后再干燥，为了判断洗涤后晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有同学将最后一次洗涤液收集在试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸，得到了白色沉淀，以此证明晶体并未洗净，该结论是否可靠？为什么？不可靠；因为无论硫酸亚铁晶体是否洗净，洗涤液中都会含有硫酸根离子，都会出现白色沉淀现象．
18．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．乙同学依据碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2，提出，该溶液也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实验操作实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaC12溶液
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸		产生白色沉淀
产生大量气泡，沉淀消失．
【实验结论】
（2）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（3）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实　验　操　作实　验　现　象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中有气泡产生
5．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了Na2CO3的部分化学性质．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色．
（2）在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为有气泡产生．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是A（填序号）．
A．CaCl2                B．BaSO4                C．NaCl．
15．已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是升高温度并在该温度下恒温蒸发溶剂．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，可以加入的化学试剂是HCl．（请填写一种化学试剂的化学式）
2．水垢的主要成分是CaCO2、Mg（OH）2．从水垢中制备氯化钙的主要流程如图．

（1）滤渣的主要成分是Mg（OH）2（填化学式），在物质分类中，该物质属于碱．
（2）第③步之后加入盐酸目的是除去未反应的氢氧化钙，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）检验软、硬水要用到肥皂水；生活中硬水软化常用的方法是煮沸．
19．铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；
（2）金属铝的活动性比铁强，但它却比铁耐腐蚀的原因是通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠溶液可以反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，试写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
7．探究蔗糖的组成元素
[提出问题]糖果是我们日常生活中经常食用的一种食品，其主要成分是蔗糖．你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
[猜想]生活中，我们偶尔会看到蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色，因此，小明猜测蔗糖中含有碳元素，可能还含有其它元素．
[查阅资料]小明、小强在图书馆查阅了有关资料得知：
（1）蔗糖可以燃烧，受热可以发生分解．这属于蔗糖的化学性质（填“物理”或“化学”）；
（2）从微粒的角度看，化学反应的本质是构成物质分子中的原子重新结合成新分子（破坏旧分子，形成新分子）．在化学反应的前后，元素的种类不变（填“变多”、“变少”或“不变”）．
[设计并进行实验]小明和小强分别设计了如下方案并进行实验探究．
（3）小明用如（图1）的装置进行实验（夹持和支撑装置略去）．
①指出装置a中甲、乙两种仪器的名称：甲分液漏斗；乙锥形瓶．
该装置的作用是生成氧气
其中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②小明实验时，先打开甲仪器的活栓，使产生的气体通入玻璃管，排尽其中的空气，然后加热蔗糖使之燃烧后，观察到玻璃管右端口部有水珠产生，c中的石灰水变浑浊．据此小明得出蔗糖中一定含有C、H元素，不能确定是否含有的元素是O．
（4）小强用如（图2）的装置进行实验（夹持和支撑装置略去）．
实验时，先用酒精灯在玻璃管放铜丝处加热，同时不断反复推拉注射器活塞，使之充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热．观察到的实验现象是：玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠．据此小强得出蔗糖中一定含有H、O元素，但由于无法确定黑色固体的成分，因此他不能确定的一种元素是C．
（5）结论：综合小明和小强的实验探究，蔗糖是由C、H、O元素组成的．

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