Question

20．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量＜（填“＞、＜、=”）40g
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
（2）根据质量守恒定律来分析．
（3）根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分分析．

解答 解：（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．故答案为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（2）设24g镁分别与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为X、Y，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，
 48         80   72          100
 24g        X    24g          Y
$\frac{48}{80}=\frac{24g}{X}$
$\frac{72}{100}=\frac{24G}{Y}$
X=40g，Y=33.3g，
由计算可知，24g镁在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于33.3g，小于40g．
故填：＜．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合，理由是镁在空气中燃烧生成白色固体．
故填：氧气．

点评 解此类题首先要会根据反应物，生成物，反应条件正确书写方程式，其次要会根据方程式各物质之间的质量比求出对应物质的质量，这样就可以正确求解了．