Question

9．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．滤液和滤渣中的物质可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则滤液中含有的金属阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺．
（2）若向滤渣上滴加稀硫酸时无气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是什么？
（3）请写出实验过程中一定发生的反应的化学方程式．

Answer 1

分析 理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，铁粉过量则硝酸银和硝酸铜全部参加反应；滤渣中加入稀硫酸无气泡生成，则说明无铁的存在；根据铁与盐溶液的反应书写反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）铁粉过量，则硝酸银和硝酸铜全部参加反应，滤液中含有的金属阳离子是锌离子和亚铁离子，故填：Zn²⁺、Fe²⁺；
（2）向滤渣上滴加稀硫酸时无气泡产生，说明不含有铁，故滤渣中一定含有银，故填：银；
（3）该实验中一定发生的化学反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．