题目内容

14．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
C．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

分析 A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误．
C、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误．
D、稀硫酸显酸性，往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意常见化学物质的颜色．

练习册系列答案
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4．判断方程式的正确与否？
（1）K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓√
（2）NaOH+CO2=NaCO3+H2O×
（3）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O×       
（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑×．
5．植物园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-），一个O2-离子与一个O2分子比较，差别最大的是（　　）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
2．下列事实的解释或结论中不正确的是（　　）
A．金属很难被压缩--是因为金属原子间间隔较小
B．水银温度计受热时水银柱上升--说明汞原子体积变大
C．煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺--是因为增大了煤与空气的接触面积
D．氢气燃烧后的生成物只有水--说明氢气是一种清洁燃料
9．在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．滤液和滤渣中的物质可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则滤液中含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+．
（2）若向滤渣上滴加稀硫酸时无气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是什么？
（3）请写出实验过程中一定发生的反应的化学方程式．
19．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐溶液．该工艺示意如图：

对该过程的认识中，不正确的是（　　）
A．操作③、④两步顺序可以颠倒
B．操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质
C．操作①中需要进行搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
6．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．

【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？
【探究实验1】如图1；
【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论正确（填“正确”或“不正确”）；
【实验探究2】如图2；
【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价不正确（填“正确”或“不正确”），原因如果3号电镀液是硝酸银溶液，加入氯化钡溶液时，硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银．
【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即有白色沉淀生成，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
【解释与结论】探究实验3中发生反应的化学方程式为CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2．
3．结合下图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）用装置C收集气体时导管伸入①的适宜时刻是导管口气泡连续均匀冒出时．用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之一是BC（或BE）．
（2）实验室用B、D装置组合制取并收集氧气，发生装置中添加的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）用F、G装置组合可以检验二氧化碳和验证二氧化碳的性质，应将气体从装置的b端通入，G装置的作用是检验二氧化碳，F装置中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
4．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（　　）
物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
ACuO（Cu）HCl溶液溶解、过滤
BNaCl（Na2SO4）BaCl2适量吸附
CKCl（MnO2）H2O溶解、过滤、蒸发、结晶
DSO2（HCl ）NaOH洗气
A．AB．BC．CD．D

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