题目内容

5．下列实验正确的是（　　）
A．
灭火焰		B．
闻气味		C．
读体积		D．
测水温

分析 A、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平；
D、使用温度计时，温度计不能碰壁，也不能碰底．

解答 解：A、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故正确；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；
D、使用温度计时，温度计不能碰壁，也不能碰底，故错误；
故选B．

点评 解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．

练习册系列答案
相关题目
15．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．量取8.5mL液体选用100ml量筒
B．蒸发操作中用玻璃棒搅拌加快固体溶解
C．滴瓶中的滴管用后直接放回滴瓶
D．燃烧匙不能直接放在酒精灯上加热
16．下列关于混合物提纯的方法正确的是（　　）
A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢-将气体通入氢氧化钠溶液
B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙-将混合物溶于水后过滤
C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠-蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中混有的少量氧化铜-加入适量稀盐酸充分反应后过滤
13．氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是（　　）
A．制取成本高和贮存困难B．氢气燃烧条件难以满足
C．制备氢气原料极其匮乏D．氢气燃烧过程难以控制
20．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A化学与生活B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂		①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源		①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A．AB．BC．CD．D
2．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H2SO4的pH，pH小于7．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量．
②方案二：观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
9．实验是学习化学的一条重要途径．请结合如图1回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗．
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母）．
（3）实验室制取氧气时，若想要控制反应速率，应选择的发生装置C（填字母）．
（4）某小组用如图2所示装置进行以下实验．①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；当看到D中澄清石灰水变浑浊时，已集满．
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的反应中一个化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是有气泡产生．
6．回答下列问题：
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3．
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称是氢氧化钙，化学式Ca（OH）2．
（1）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（2）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类型不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是MgSO4．
假设海水中无机盐的含量为 3.5%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．

④各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．
7．如图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题：

（1）仪器a名称是水槽．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填序号，下同），所选用的收集装置是C或E，若用F装置进行“排空气法”收集CO2，请把图中的“导气管”补画完整．
（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是BC，检验集气瓶中CO2是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满；
（4）某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有②③（填序号）．
①产生的CO2直接使石蕊试液变红
②产生的CO2与水反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红
③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网