题目内容

6．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100．Og废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%，所涉及的反应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．试计算：
（1）氨气和水反应生成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨的相对分子质量为35．
（2）化肥样品完全反应后产生氨气6.8g．
（3）该化肥的含氮量为20.4%（精确到0.1%），属于合格（选填“和格”或“不合格”）产品．
（4）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．

分析 根据物质的化学式可以计算相对分子质量；
反应前后溶液在质量差即为反应生成氨气的质量；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）一水合氨的相对分子质量为：14+3+2+16=35．
故填：35．
（2）化肥样品完全反应后产生氨气质量为：106.8g-100.0g=6.8g．
故填：：6.8．
（3）6.8g氨气中氮元素质量为：6.8g×$\frac{14}{17}$×100%=5.6g，
该化肥的含氮量为：$\frac{5.6g}{27.5g}$×100%=20.4%，
 属于合格产品．
故填：20.4%；合格．
（4）设生成硫酸铵质量为x，
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，
34             132
6.8g            x
$\frac{34}{6.8g}$=$\frac{132}{x}$，
x=26.4g，
废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是：$\frac{26.4g}{106.8g}$×100%=24.7%，
答：废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是24.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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