题目内容
5.下列方法可以解决生活中的一些问题,请用化学方程式表示其中原理,并回答相关问题:(1)实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀,所以需要处理后再排放.你的处理方法是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是碳酸钙和Mg(OH)2],可以用稀盐酸来洗涤,写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
(3)生活中用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,此反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(4)在做盐酸除铁锈的实验时发现:①将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,待铁锈消失后又看到产生气泡现象.
分析 (1)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
(2)氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水;
(3)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙,能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水;
(4)铁锈的主要成分是氧化铁,能和稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.
解答 解:(1)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)稀盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(3)氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(4)氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,待铁锈消失后,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,能够观察到产生大量气泡.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;稀盐酸;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,产生气泡.
点评 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
练习册系列答案
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15.化学是一门以实验为基础的科学,在化学实验室里,我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作,其中往往涉及到用量问题.下列关于用量的说法不正确的是( )
| A. | 洗涤实验用过的试管时,每次注入$\frac{1}{2}$试管水,振荡后倒掉 | |
| B. | 取用液体时,如果没有说明用量,液体一般取1mL~2mL | |
| C. | 取用固体时,如果没有说明用量一般取1g~2g | |
| D. | 使用酒精灯时,酒精灯内的酒精不超过容积的$\frac{2}{3}$. |
16.初中科学实验中,有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题,如果把“先”与“后”顺序颠倒,就会影响实验效果或导致事故的发生.下列描述中“先”“后”顺序正确的是( )
| A. | 使用电流表时,应先用小量程,后用大量程 | |
| B. | 稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中,后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 | |
| C. | 使用天平测物体质量时,先放较小的砝码,后放较大的砝码 | |
| D. | 在氢气还原氧化铜实验结束时,应先熄灭酒精灯,再停止通氢气 |
13.许多物质在溶液中都以离子形式存在.我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应.如:氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程.结合以上信息,你认为下列各组离子间不能反应的是( )
| A. | H+ Na+ OH- NO3- | B. | Na+ K+ Cl-OH- | ||
| C. | H+ K+ CO32- HCO3- | D. | K+ Ba2+ Cl- SO42- |
20.氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有( )
| A. | 金属离子 | B. | 水分子 | C. | 氢离子 | D. | 氢氧根离子 |
17.你觉得下列试剂的存放方法正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
14.生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是( )
| A. | 氯化钠是常用的调味品 | B. | 碳酸钠用作建筑材料 | ||
| C. | 碳酸氢钠用于焙制糕点 | D. | 碳酸钙可用作补钙剂 |