题目内容
5．下列方法可以解决生活中的一些问题，请用化学方程式表示其中原理，并回答相关问题：（1）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以需要处理后再排放．你的处理方法是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是碳酸钙和Mg（OH）2]，可以用稀盐酸来洗涤，写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）在做盐酸除铁锈的实验时发现：①将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到产生气泡现象．
分析 （1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）稀盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能够观察到产生大量气泡．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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15．化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题．下列关于用量的说法不正确的是（ ）
| A． | 洗涤实验用过的试管时，每次注入$\frac{1}{2}$试管水，振荡后倒掉 | |
| B． | 取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取1mL～2mL | |
| C． | 取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2g | |
| D． | 使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的$\frac{2}{3}$． |
16．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．下列描述中“先”“后”顺序正确的是（ ）
| A． | 使用电流表时，应先用小量程，后用大量程 | |
| B． | 稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 | |
| C． | 使用天平测物体质量时，先放较小的砝码，后放较大的砝码 | |
| D． | 在氢气还原氧化铜实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气 |
13．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
| A． | H+ Na+ OH- NO3- | B． | Na+ K+ Cl-OH- | ||
| C． | H+ K+ CO32- HCO3- | D． | K+ Ba2+ Cl- SO42- |
20．氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（ ）
| A． | 金属离子 | B． | 水分子 | C． | 氢离子 | D． | 氢氧根离子 |
有色气体颜色深浅与单位体积内气体分子数以及观察方向上气体的厚度有关．如图，在一带活塞的直径为a的圆筒形密闭玻璃容器中充入一定量的黄绿色气体Cl2，此时活塞所处位置如图所示．
17．你觉得下列试剂的存放方法正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
14．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（ ）
| A． | 氯化钠是常用的调味品 | B． | 碳酸钠用作建筑材料 | ||
| C． | 碳酸氢钠用于焙制糕点 | D． | 碳酸钙可用作补钙剂 |