题目内容

10．有色气体颜色深浅与单位体积内气体分子数以及观察方向上气体的厚度有关．如图，在一带活塞的直径为a的圆筒形密闭玻璃容器中充入一定量的黄绿色气体Cl2，此时活塞所处位置如图所示．
（1）若a＜b，则纵向（填“横向”或“纵向”）观察时气体的颜色更深．
（2）若保持横向观察，往右拉动活塞，则拉动过程中，观察到的气体颜色将变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）．
（3）若保持纵向观察，往左推动活塞，则推动过程中，观察到的气体颜色将不变．

分析 （1）根据有色气体颜色深浅与单位体积内气体分子数关系分析解答即可；
（2）根据有色气体颜色深浅与单位体积内气体分子数中的视线观察分析；
（3）根据有色气体颜色深浅与单位体积内气体分子数中的视线观察分析解答即可．

解答 解：（1）若a＜b，则应纵向观察时气体的颜色更深；
（2）若保持横向观察，往右拉动活塞，则拉动过程中，观察到的气体颜色将变浅；
（3）若保持纵向观察，往左推动活塞，则推动过程中，观察到的气体颜色将不变，
故答案为：（1）纵向  （2）变浅   （3）不变

点评 此题考查法则的定义和特性问题，关键是根据有色气体颜色深浅与单位体积内气体分子数关系分析．

练习册系列答案
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20．写出下列符号的含义：
H氢元素、1个氢原子；      
2C2个碳原子；
nCun个铜原子；                  
Mg2+镁离子；
Fe铁元素、一个铁原子、金属铁．
1．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
18．如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：

（1）指出带有标号的仪器名称：：①铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），应选用的收集装置是D或E，高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑检查收集到的气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
（3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B（填字母，下同）检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）端导管导入．若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）若二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，可以看到紫色石蕊试液变红色．原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
5．下列方法可以解决生活中的一些问题，请用化学方程式表示其中原理，并回答相关问题：
（1）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以需要处理后再排放．你的处理方法是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是碳酸钙和Mg（OH）2]，可以用稀盐酸来洗涤，写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）在做盐酸除铁锈的实验时发现：①将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到产生气泡现象．
15．如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为23.6mL（精确到0.1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体9.3g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：未变质的氢氧化钠的质量是多少？
2．人类的生活离不开金属，铁、铝、铜、银是生活中常见的金属．
（1）以上金属中导电性最好的是银．
（2）铝的化学性质比较活波，但是铝制品具有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）．
（3）为了比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱，下列各组试剂能够达到实验目的是A．
A．铁、银和硫酸铜溶液  B．铜、银和氯化亚铁溶液
C．铜、铁和硝酸银溶液  D．铁、铜、银和稀盐酸
（4）据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．通过你日常生活中的观察，写出一条防止铁制品生锈的具体实例菜刀要保持表面洁净干燥．
（5）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于节约金属资源 （答出一点即可）．
19．下列实验方案或操作，你认为可行的是（　　）
A．检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条
B．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
C．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润
20．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：
实验步骤解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸通过氢氧化钠溶液目的是为了空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过灼热的铜粉除去空气中的氧气．
（3）收集气体，并测定该气体的密度密度为1.2572g/升
实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．那么，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：因为空气中还有少量的稀有气体．

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