Question

1．硫酸是重要的工业原料，广泛的用于生产和生活的多个领域．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收，其流程如下：
（1）煅烧黄铁矿，反应的化学方程式：4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，则X的化学式为FeS₂．
（2）SO₂转化为SO₃反应的微观过程可用如图表示：

写出图中发生反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO₃，该反应的基本反应类型是化合反应，该反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子．
（3）用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，再稀释成所需浓度的硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（2）由SO₂转化为SO₃反应的微观过程图，2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，写出反应的化学方程式，进行解答即可．
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应前氧原子个数为0，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8、根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由2个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂．
（2）由SO₂转化为SO₃反应的微观过程图，2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO₃；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子．
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
故答案为：（1）FeS₂；
（2）2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO₃；化合反应；分子分成原子，原子再重新组合成新分子；
（3）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、学会从微观的角度分析物质的变化、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键．