氯化钠是一种重要的盐.也是人生理活动必需的物质．根据所学知识回答:(1)要检验生理盐水中的氯化钠.应选用的试剂是AgNO3溶液．(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解.过滤和蒸发．(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2.反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl．(4)如图为一些物质的溶解度曲线.其中氯化钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质．根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是AgNO₃（填化学式）溶液．
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、过滤和蒸发．
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl₂，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有硝酸钾（从如图的物质中选填）．

分析（1）根据检验氯离子可用硝酸银溶液，进行分析解答．
（2）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
（3）根据NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（4）根据氯化钠的溶解度曲线、冷却结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，进行分析解答．

解答解：（1）检验氯离子可用硝酸银溶液，要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是硝酸银溶液，其化学式为：AgNO₃．
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（3）NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）由氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．
冷却结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有硝酸钾．
故答案为：（1）AgNO₃；（2）过滤；（3）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；硝酸钾．

点评本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、溶解度曲线的应用等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

10．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．

（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用E装置收集氧气时，请写出检验氧气已收集满的方法．
（2）实验室在常温下用块状电石（碳化钙）与水反应制取乙炔（C₂H₂）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是D（填字母代号）．若用F装置收集乙炔，气体应n（选填“m”或“n”）端通入．

11．现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（l）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是B（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒．
（2）在进行A装置相关操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）C装置内发生反应的微观实质是水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．
（4）用装置C可制备O₂、CO₂等气体．请写出用该装置制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验中始终未能检验到CO₂已集满，下列解释不合理的是C（填序号）．
A．装置可能漏气B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部D．药品可能失效．

8．

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠溶液．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是向溶液中加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应．经查阅资料得知上述五种盐中碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方案，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象取溶液滴加酚酞试液，若溶液变红，则是碳酸钠溶液，若溶液不变色，则是硫酸钠溶液．

15．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C₂₂H₁₈FN₄O₂，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法不正确的是（　　）

	A．	西达苯胺由五种元素组成		B．	西达苯胺不属于氧化物
	C．	一个西达苯胺分子的质量是390.4g		D．	一个西达苯胺分子由47个原子构成

5．“酸雨”的形成主要是由于（　　）

	A．	大气中二氧化碳的含量增加
	B．	工业上大量燃烧含硫燃料
	C．	汽车排出大量尾气
	D．	森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

12．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管、酒精灯（填一种）．反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；二氧化锰是反应的催化剂．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检查装置的气密性．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是便于集气瓶中留有水吸收硫燃烧产生的二氧化硫．

9．如图是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是BC，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭．

1．硫酸是重要的工业原料，广泛的用于生产和生活的多个领域．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收，其流程如下：

（1）煅烧黄铁矿，反应的化学方程式：4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，则X的化学式为FeS₂．
（2）SO₂转化为SO₃反应的微观过程可用如图表示：

写出图中发生反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO₃，该反应的基本反应类型是化合反应，该反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子．
（3）用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，再稀释成所需浓度的硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

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