题目内容
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．
（2）丙实验中观察到的实验现象是 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙．
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是 （写一种猜想）．
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 | ①有白色溶液，溶液呈红色 | 小丽的猜想正确 |
| ② | 小明的猜想正确 | |
| ③ | 小平的猜想正确 |
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】根据碱的化学性质结合题给条件来完成题目．碱所具有的化学性质主要有①与酸碱指示剂反应②与酸性氧化物反应③与酸反应④与盐反应．
【解答】解：
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，丙实验中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（3）【交流讨论】
①在所有反应物、生成物和溶液中的水中，唯一不发生化学反应的是硫酸钠和水．废液缸中的废液浑浊并呈红色，浑浊说明一定含碳酸钙，呈红色说明一定有酚酞和碱．
②本题所有反应物生成物中溶液显碱性的有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠．而其中的碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以碱性物质可以是只有碳酸钠或只有氢氧化钙或只有氢氧化钠，也可以是氢氧化钠和碳酸钠，还可以是氢氧化钠和氢氧化钙等．故可填写：氢氧化钠和氢氧化钙；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小丽的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液变为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小明的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠，小平的猜想正确．所以：
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 小丽的猜想正确． |
| ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． | 小明的猜想正确． | |
| ③无白色沉淀，溶液呈红色． | 小平的猜想正确 |
故答案为：
（1）气球胀大；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3））
【交流讨论】氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 小丽的猜想正确． |
| ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． | 小明的猜想正确． | |
| ③无白色沉淀，溶液呈红色． | 小平的猜想正确 |
【点评】有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
2O3．下列有关说法中正确的是( )