题目内容

在实验考试前夕，小东同学在实验操作练习中，发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？
 
．
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：
 
（用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用
 
检验，看到溶液中有
 
产生，从而使自己的猜想得到了证实．
（3）玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应，则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为
 
．
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是
 
；
②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．
考点：影响化学反应速率的因素探究,药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：根据反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（1）根据氢氧化钠极易潮解，潮解后会与二氧化碳反应进行分析；
（2）根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
（3）根据氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，SiO2和CO2的化学性质相似，可以根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）①根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析；
②根据题中的叙述列出方程式，然后根据比例关系解出碳酸钠的质量，再求解质量分数．
解答：解：当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；故答案为：
（1）氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以加稀盐酸，看能否产生气泡或加石灰水看能否产生气泡；故答案为：稀盐酸；气泡；（合理答案即可）
（3）氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，SiO2和CO2的化学性质相似，故答案为：Na2SiO3；
（4））①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅，故答案为：引流；　
②设白色粉末中碳酸钠的质量为X．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106               100
x                  1g
106
x
=
100
1g
  x=1.06g
因此
1.06g
2g
×100%═53%
答：白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%．
点评：在解此类题时，首先分析题意和题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，不能用来鉴别CO2和CO的是（　　）
A、蒸馏水
B、澄清石灰水
C、灼热的氧化铜
D、紫色的石蕊溶液
科学施用化肥是农业增产的重要手段．下列属于复合肥的是（　　）
A、K2CO3
B、Ca（H2PO4）2
C、KNO3
D、NH4HCO3
在研究某石灰石样品（杂质不含钙也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验．请根据实验过程和提供的数据（盐酸足量，且反应产生的气体全部逸出）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12.5g 158.1g
根据如图所示的装置图，回答下列问题：

（1）将A、C组装可制备一种气体，请写出制备该气体的化学方程式，并说出如何检验该气体？
（2）通过比较发现制取二氧化碳、氧气、氢气的发生装置都可以选择B装置．试从反应物的状态，反应条件等方面总结满足B装置要求的一般条件有哪些？
（一）老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称．a是
 
，b是
 
．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口
 
，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是
 
（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是
 
，用该方法时，为保证氧气纯净应在
 
开始收集
（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为
 
．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是
 
．（写一个即可）．
（二）（1）在制取氧气时，某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡时，便开始用D装置收集氧气，过一段时间后，该同学用带火星的木条伸入该集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均没有发现木条复燃，其原因是
 
．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸，你认为可以采取哪些措施预防爆炸（填序号）
 
．
①控制液体的滴加速度；       ②用体积较小的锥形瓶；
③加热反应物．               ④减小过氧化氢溶液的质量分数．
2014年12月28如，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善了我市空气质量．
Ⅰ．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致．现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用图1实验装置测定样品中氧气的含量．请指出测定时需要注意的事项．（至少3条）
Ⅱ．铁的冶炼
地铁的修建需要大量地钢材，康康用图2装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式．为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用
在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是
 
．
（2）钢轨用锰钢的原因是
 
．
（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点
 
（填“＞”、“=”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点．
Ⅳ．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题．技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜制接头．为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图3所示）．请回答：
（4）如何判断，它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量
 
（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中反应的化学方程式为
 
．
（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是
 
．
Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气a kg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计．若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一次车，可减少二氧化碳排放多少千克？
人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
                            实验步骤       实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．  A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入
 
，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．		  试管中均产生气泡，带火星木条均
 
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．现象为
 
（实验结论）
（1）实验Ⅰ、Ⅱ证明：氧化铁的化学性质和
 
在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）写出氧化铁催化过氧化氢的化学方程式
 

（实验评价）    
（3）实验设计Ⅳ的目的是
 
．
A～E都是初中化学中的常见物质，其所示转化关系如图，其中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．已知A、B均为黑色粉末，C、D、E常温下呈气态，且C和D的组成元素相同．回答下列问题：（反应条件、其他生成物均已略去）
（1）写出物质E的一条用途：
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：B+A：
 
；C→D：
 
．
（3）自然界中D转化为E的途径是
 
．
（4）图中反映了B、C共有的化学性质是
 
．

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