题目内容

7．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成D．原子核的内部结构

分析 本题属于信息给予题，利用题中给出的信息“运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能”，再根据分子、原子的构成进行分析即可．

解答 解：由于该题中给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，而看不到原子的内部结构．
故选D．

点评 本题属于信息给予题，解题时，应认真审题，抓住信息，充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”，去进行分析．本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”，对于原子内部结构仍无法观察．

练习册系列答案
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2．以下是在实验室进行气体制取和性质实验时设计的装置图，回答下列问题：

（1）装置B中一处明显的错误是长颈漏斗末端没有浸到液面以下．改正后，写出用该装置制取O2的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若要得到较纯净的O2，收集气体是应选择装置D；且要等到时候再收集．
（2）装置G的集气瓶里预先装了少量水，其作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取O2，反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取NH3，其发生装置应选A，收集装置应选E（均填序号）．
3．面疙瘩、手擀面、馄饨等常作为主食被端上人们的餐桌，其主要原料是面粉，此类食品的美味程度除了与烹任手艺有关外，另一重要因素就是面粉的新鲜程度；因为面粉久存后，在空气中的氧气、水分、微生物等作用下、会生成有机酸而产生酸败的现象．要判断面粉是否新鲜，用很常用的化学试剂就可以作出结论，下面就是某同学的实验过程：
步骤一：取甲、乙两只均盛有40mL蒸馏水的锥形瓶，分别加入5g新鲜的面粉和5g待测的面粉，搅拌直至水中不存在任何面团．
步骤二：在配好的面粉液中，分别加入5滴无色酚酞试液，此时，观察到锥形瓶中的液态物质不变色．
步骤三：如图所示，用滴管向锥形瓶内逐滴加人0.02%的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直到锥形瓶内的物质显浅红色；并且在1～2分钟内不再褪色为止．分别记下消耗掉的氢氧化钠数量M甲、M乙．
（1）面粉主要是由小麦种子结构中的淀粉加工而成的；
（2）如果消耗掉的氢氧化钠数量M乙=M甲，那么待测的面粉应该是新鲜的；
（3）如果N乙＞N甲，说明待测的面粉已经出现酸败现象，对这个结论，请你给出一个合理的解释实验不合理，应在锥形瓶内的物质刚好显红色时，记录完滴数，应在密封状态下进行．
20．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度约为0.17g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液中溶质质量分数不可能为10%．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，该溶液不可能是
NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案甲（选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液．产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是氢氧化钙溶液．
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
2．请写出下列物质的化学式：
碳酸钙CaCO3  硝酸银AgNO3  硫酸H2SO4  氢氧化铜Cu（OH）2 氮气N2
氧化铁Fe2O3  氯化亚铁FeCl2  水H2O  二氧化锰MnO2 盐酸HCl．
12．发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]2种．
②已知反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有NH4HCO3和明矾．
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．
（2）气体A为氨气．若生成A，证明假设1或假设3可能成立；若不生成A，证明假设2成立．
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，证明假设1成立，写出步骤②的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑和2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
19．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量．
【实验原理】
（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】
测定物质①②③④
滴入碘水的数量（滴）18155
试回答下列问题：
（1）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素C的含量较高；
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？不是多余的请说明理由：因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
（3）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
A．每次实验所用饮料的颜色不同        B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同                             D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．
16．实验室用100克19.6%的稀硫酸跟足量的锌反应，可制得氢气多少克？
17．对天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式：H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2是非金属单质
B．H元素与Ni 元素在反应前后化合价均发生变化
C．NiO（OH）中Ni化合价为+2价
D．该反应为化合反应

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