如图分别表示A.B.C三种物质的溶解度曲线.试答:时.B物质是易溶物质(选填“易 .“可 .“微 .“难 )．(2)60℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．(3)通过加溶质.蒸发溶剂.升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的物质是C．(4)等质量的三种物质饱和溶液从60℃降温至20℃时.其中析出晶体最多的物质是A.由饱和变为不饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：
（1）室温（20℃）时，B物质是易溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）．
（2）60℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的物质是C．
（4）等质量的三种物质饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的物质是A，由饱和变为不饱和溶液的是C．

分析（1）室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；
（2）由于受溶质、温度的影响，不同物质在水中的溶解度有大有小；
（3）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液；
（4）A物质的溶解度受温度影响最大，C的溶解度随温度降低而增大．

解答解：（1）在室温时，B物质的溶解度大于20g，所以属于易溶物质．
（2）从图中可以看出，60℃时三种物质溶解度是A＞B＞C．
（3）C物质的溶解度随温度的升高而降低．即温度越高，其溶解度越小．因此，升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液．
（4）A物质的溶解度受温度影响最大．所以等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，A析出的溶质最多，B其次，而C由于溶解度增大而无晶体析出．其溶解度增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液；
故答案为：（1）易；（2）A＞B＞C；（3）C；（4）A；C．

点评溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案

相关题目

10．

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀生成，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）

	A．	可能存在Na₂SO₄		B．	可能存在NaCl
	C．	肯定不存在Ba（NO₃）₂		D．	肯定只存在Na₂CO₃

8．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）吸收I过程中温度不宜过高，其可能的原因是温度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好
（2）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，则X的化学式是H₂SO₄．
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe²⁺对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用．
（5）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO₄•7H₂O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症．

5．下列各组中的物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl₃ FeSO₄ KOH		B．	HCl HNO₃ AgNO₃
	C．	NaNO₃ NaCl NaOH		D．	CaCl₂ BaCl₂ Na₂SO₄

12．有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂②Na₂SO₄③NaCl ④CuSO₄，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）

2．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接．

6．现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	探究浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 5%H₂O₂

（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O₂固体与硫酸溶液反应制H₂ O₂（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；支持这一方案的理是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

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