Question

17．小宇用配制的10%的CuSO₄溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．
（1）下图是配制CuSO₄溶液的操作过程，正确的顺序是ecbad（填序号）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO₄溶液80g时恰好完全反应．
①请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
②计算反应后所得溶液中溶质质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的一般步骤可以完成解答；
（2）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜承担，可以据此写出该反应的化学方程式，结合硫酸铜的质量计算出氢氧化钠的质量、生成的硫酸钠、氢氧化铜的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数、反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，取药品进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解．结合图示正确的操作顺序是e c b a d．
（2）①CuSO₄溶液中所含CuSO₄质量为：80g×10%=8g
设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成的氢氧化铜的质量为z
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160         80        142            98
8g            x           y              z    
$\frac{160}{8g}=\frac{80}{x}=\frac{142}{y}=\frac{98}{z}$
解得：x=4g   y=7.1g   z=4.9g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：$\frac{4g}{50g}×100%$=8%
②反应后所得溶液中溶质质量分数是：$\frac{7.1g}{50g+80g-4.9g}×100%$≈5.68%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．
答案：（1）e c b a d；（2）①氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%．②反应后所得溶液中溶质质量分数是5.68%．

点评 根据反应的化学方程式可以反映出各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．