题目内容
铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属．以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，请写出反应的化学方程式
式
在做A实验时，引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是
（2）若B中为稀盐酸，观察到的现象是
若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）根据铁与稀盐酸反应的现象以及铁生锈后变为铁锈进行分析解答．
（2）根据铁与稀盐酸反应的现象以及铁生锈后变为铁锈进行分析解答．
解答：解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，故反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，原因可能是用排空气法收集氧气时空气未完全排净，氧气浓度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触；
（2）若B中为稀盐酸，钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；
若B中为硫酸铜溶液，观察到的现象是：铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3．
故答案为：
（1）3Fe+2O2
Fe3O4；铁丝表面有铁锈；
（2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe2O3．
| ||
（2）若B中为稀盐酸，钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；
若B中为硫酸铜溶液，观察到的现象是：铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3．
故答案为：
（1）3Fe+2O2
| ||
（2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe2O3．
点评：注意并非每个实验都能成功，会做实验的同时，还要学会分析实验失败的原因．熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、金属活动性顺序及其应用等相关知识，才能顺利解题．
练习册系列答案
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| A、③②①④ | B、④③②① |
| C、①②③④ | D、③①④② |
下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ）
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