Question

9．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，操作a的名称是过滤．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．
（4）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠；
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．

解答 解：（1）加入过量A溶解后，操作a的名称是过滤．
故填：过滤．
（2）工厂废液中加入过量的A是铁，铁和氯化铜反应的化学方程式为：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
故填：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③，①②发生的是置换反应．
故填：③．
（4）用CO和铁红炼铁的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．