Question

3．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的数值为125；
（2）b的数值为2.2；
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；
（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（3）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数．

解答 解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g．
（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g
（3）设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：$\frac{19.8g-5g}{19.8g}$×100%≈74.7%
故答案为：（1）125；
（2）2.2；
（3）氢氧化钙的质量分数为74.7%．

点评 根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．