2004年6月5日世界环境日的主题是“海洋存亡.匹夫有责 .下列说法错误的是( )A．海水是混合物B．利用海水可以制取镁C．海水晒盐的原理是降温结晶得到晶体D．海水中最多的金属元素是钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．2004年6月5日世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，下列说法错误的是（　　）

	A．	海水是混合物
	B．	利用海水可以制取镁
	C．	海水晒盐的原理是降温结晶得到晶体
	D．	海水中最多的金属元素是钠

分析 A、根据海水中含有水、氯化钠等，进行分析判断．
B、根据海水中含有氯化镁，进行分析判断．
C、根据海水晒盐的原理，进行分析判断．
D、根据海水中最多的金属元素进行分析判断．

解答解：A、海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故选项说法正确．
B、海水中含有氯化镁，可以采用电解氯化镁的方法获得镁，故选项说法正确．
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法错误．
D、海水中最多的金属元素是钠，故选项说法正确．
故选：C．

点评本题难度不大，了解海水中的资源、海水晒盐的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）A的化学式是Na₂CO₃；B的化学式是CaCO₃；C的化学式是CO₂．
（2）X溶液和Z溶液中，共同含有的离子是OH^-（写离子符号）．
（3）反应③的化学方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．反应⑤的化学方程式可能是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钠：NaCO₃		B．	镁离子：Mg^-2
	C．	2个氢原子：H₂		D．	二氧化硫中硫元素显+4价：$\stackrel{+4}{S}$O₂

6．

向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）?40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是0.1mol．（根据化学方程式列式计算）
?（2）测得该盐酸溶液中溶质质量分数是18.25%．

13．下列有关金属资源的说法中正确的是（　　）

	A．	赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄		B．	钢铁是使用最多的金属材料
	C．	铁制品表面涂漆只为增加美观性		D．	合金是多种金属熔合而成的化合物

3．下列各组物质，能在同一溶液里大量共存的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、Ba（OH）₂		B．	CuSO₄、H₂SO₄、HNO₃
	C．	FeCl₃、NaOH、Ca（OH）₂		D．	K₂SO₄、NaOH、NaCl

10．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：①碳酸氢钠溶液显碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②产生气泡．反应的化学方程式为：③NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：④把白色固体置于试管中，加入适量水溶解，再加入氯化钡溶液；
现象：⑤产生白色沉淀．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦用作发酵粉．

7．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rⁿ⁺离子，则下列关系式一定正确的是（　　）

8．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
	B．	铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
	C．	甲醛水溶液可用于浸泡标本，甲醛能使蛋白质变性起到防腐作用
	D．	铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

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