题目内容
酸、碱、盐、氧化物是初中化学中重要的物质，利用各物质的性质都可以制取盐，根据图中关系回答下列问题：（1）写出能与稀盐酸反应的一种金属
（2）写出一种碱与盐反应的方程式
（3）利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾，能否达到目的？
（4）氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与
考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）排在氢前边的金属都能与盐酸反应产生氢气；（2）碱与盐反应生成新碱和新盐，反应物中的碱和盐必须溶于水；（3）根据复分解反应发生的条件考虑；（4）氢氧化钠变质时由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
解答：解：（1）排在氢前边的金属都能与盐酸反应产生氢气，所以铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
（3）复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀生成、或水生成、或气体放出，硝酸钠与硫酸钾反应，既不能产生气体、沉淀也不能产生水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质．
故答案为：（1）铁；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；（3）不能；反应后没有沉淀、气体或水生成；（4）CO2（或二氧化碳）．
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
（3）复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀生成、或水生成、或气体放出，硝酸钠与硫酸钾反应，既不能产生气体、沉淀也不能产生水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质．
故答案为：（1）铁；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；（3）不能；反应后没有沉淀、气体或水生成；（4）CO2（或二氧化碳）．
点评：解答本题关键是要知道金属与酸反应的条件，复分解反应发生的条件，氢氧化钠容易变质的原因．
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