题目内容
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应．某化学兴趣小组利用图装置进行实验探究．（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：
（4）实验开始时要先通入CO，其目的是
（5）某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为
考点：一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒进行分析；
（4）根据一氧化碳易燃，容易发生爆炸考虑；
（5）样品中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数．
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒进行分析；
（4）根据一氧化碳易燃，容易发生爆炸考虑；
（5）样品中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数．
解答：解：（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）生成的二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；
（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO，防止污染空气；
（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（5）根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%；
故答案为：
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（2）澄清的石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO，防止CO污染空气；（4）排尽试管中的空气，防止CO不纯发生爆炸；（5）80%；
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（2）生成的二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；
（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO，防止污染空气；
（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（5）根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：
| 56% | ||
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故答案为：
（1）3CO+Fe2O3
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点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和反应原理以及环保的问题，化学式的计算，细心分析即可．
练习册系列答案
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