Question

7．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 0-t₁时段，产生氢气的质量锌比铁大
• B． 0-t₁时段，产生氢气的速率锌比铁大
• C． 0-t₂时段，参加反应的锌的质量与铁相同
• D． 0-t₂时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同

Answer 1

分析 根据题意“将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属锌和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答 解：A、由图可知，0-t₁时段，产生氢气的质量曲线锌在铁的上方，即锌的比铁的多，故A正确；
B、由图可知，0-t₁时段，锌的反应曲线斜率比铁大，所以产生氢气的速率锌比铁大，故B正确；
C、0-t₂时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，故C错误；
D、0-t₂时段产生的氢气相等，氢元素全部来自稀盐酸，依据质量守恒定律可知，锌、铁消耗的盐酸质量相同，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．