Question

7．据图回答：
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂ ↑，试管b中收集到的气体为氧气，它与试管a中的气体的体积比约为1：2，物质的量之比为1：2，如果电解0.5mol水，则生成0.5mol氢气，0.25mol氧气．说明谁是由氢元素和氧元素组成的．水属于纯净物（填“混合物”或“纯净物”）；还说明化学反应中分子可以再分，而原子不能再分．
（2）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况A装置中水分子本身没有变化，属于物理变化；B装置中，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，水分子本身发生变化，属于化学变化．

Answer 1

分析 （1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是“正氧负氢”，a试管中收集的气体比较多，是氢气，b试管中收集到的气体是比较少，是氧气；氧气与氢气体积比为1：2，物质的量之比为1：2，根据化学方程式根据水的物质的量可求出氢气和氧气的物质的量，此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，根据纯净物混合物定义分析．
（2）加热水是物理变化，水分子本身没有变化；水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，属于化学变化

解答 解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式式为：2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑水通电时，“正氧负氢”，a试管中收集的气体比较多，是氢气，b试管中收集到的气体是比较少，是氧气；氧气与氢气的体积比为1：2．物质的量之比等于体积比，即为1：2，0.5mol水电解生成氢气0.5mol，氧气0.25mol，化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的，水是由一种物质组成的，属于纯净物，水电解过程中水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子，而原子不能再分．
（2）加热水是物理变化，水分子本身没有变化；水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，水分子本身发生了变化．属于化学变化；
故答案为：（1）2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，氧气，1：2，1：2，0.5mol，0.25mol．氢元素和氧元素，纯净物．可以再分，不能再分．
（2）A装置中水分子本身没有变化，属于物理变化；B装置中，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，水分子本身发生变化，属于化学变化

点评 本考点考查了电解水的实验、氢气和氧气的判断和化学方程式的书写，也体现了化学变化的实质，书写化学方程式时，要注意配平，要好好把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．