Question

4．根据如图所示的实验装置，回答问题：

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气同时还生成氯化钙和水．写出制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为D（填字母），其原因是氨气的密度比空气小，不能用C装置收集，氨气易溶于水，不能用E装置收集，因此只能够用D装置收集．

Answer 1

分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

解答 解：氯化铵晶体和氢氧化钙粉末在加热条件下反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，即不能用E装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集，不能用C装置收集．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；A；D；氨气的密度比空气小，不能用C装置收集，氨气易溶于水，不能用E装置收集，因此只能够用D装置收集．

点评 本题主要考查反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．