Question

16．0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 200℃时固体物质的化学式为CuSO₄•H₂O
• B． CuSO₄•5H₂O在110℃时可以稳定存在
• C． CuSO₄•5H₂O失去结晶水的过程是一个物理变化
• D． 将2.5gCuSO₄•5H₂O溶于7.5g水中，所得溶液的质量分数为25%

Answer 1

分析 由图分析可知，CuSO₄•5H₂O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；根据溶液的质量分数的计算方法，进行计算．

解答 解：CuSO₄•5H₂O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：
CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄•（5-n）H₂O+nH₂O
250                          18n
0.80g                       0.80g-0.57g=0.23g
$\frac{250}{18n}=\frac{0.80g}{0.23g}$，解的n=4，故200℃时该固体物质的化学式为CuSO₄•H₂O；
CuSO₄•5H₂O失去结晶水的过程是一个化学变化；
将2.5gCuSO₄•5H₂O溶于7.5g水中，所得溶液的质量分数为2.5g×$\frac{160}{250}$×100%÷（2.5g+7.5g）=16%
故选：A．

点评 本题考查硫酸铜结晶水含量的测定等的有关计算，题目较为综合，分析图象信息是完成本题目的关键．