题目内容

9．在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是H+、SO42-、H2O，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是H+和OH-．

分析 根据稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，结合中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答．

解答 解：稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是H+、SO42-、H2O．
它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中不断减少的微粒是氢离子和氢氧根离子．
故答案为：H+、SO42-、H2O；H+和OH-．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子与氢氧根离子结合生成水分子）、常见物质的微观构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．如图是某个化学反应的微观示意图，图中“〇”、“●”表示不同元素的原子．从图中获得的有关信息不正确的是（　　）
A．化学反应中分子可分为原子B．该反应为置换反应
C．反应前后原子的种类不变D．生成物为化合物
20．水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中2试管得到的气体是氧气，保持该气体化学性质的最小粒子是氧分子（填名称）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
17．生活与化学密切相关．食盐、酒精、水、铁粉、食醋是生活中常见的物质，请按下列要求填空．
（1）鉴别酒精和水，最简便可行的方法是闻气味．
（2）以上物质中，可用于清除水垢的是食醋，可用作食品干燥剂的是铁粉，可用作调味剂和防腐剂是食盐．
4．为探究一氧化碳还原氧化铁实验，某化学小组按如图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品后按实验要求规范操作．
（1）装置A中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验时尾气处理的作用是防止一氧化碳逸散，污染空气．
（3）若M、N分别为铁粉和锌粉中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示．则M为锌，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁．
14．合理利用化学知识，生活更科学、更美好．
（1）柚子肉质脆嫩，香气浓郁．香气浓郁是因为分子不断运动（用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附性．
（2）鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的肥皂水并搅拌．生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是煮沸．
（3）炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是迅速盖上锅盖（写出一种即可）．在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺．这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）化学与食品健康有着密切的联系．如图是某芝麻酱说明书，请回答下列问题：
①图中未出现的营养素是水．
②图中属于微量元素的有几种？答：两种．
③淀粉属糖类，要检验某种食物中是否含有淀粉，通常选用碘酒（填试剂名称）滴在食物样品上．
1．下列属于物理变化的是（　　）
A．蛋白质盐析B．百炼成钢C．大米酿酒D．煤的干馏
18．图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为33.3%．
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（3）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小．
19．碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
          c.2MgO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O2↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．
②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网