Question

20．为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取20g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入7.3% 的稀盐酸至10g时恰好完全反应．请完成下列分析与计算：
（1）常温下，恰好完全反应后溶液的pH=7．
（2）计算NaOH溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应后溶液的pH=7解答；
（2）根据稀盐酸的质量，利用反应的化学方程式求出氢氧化钠溶液中溶质的质量．

解答 解：
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应后溶液的pH=7；
（2）设20gNaOH溶液中溶质NaOH的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O                   
40         36.5
x         10g×7.3%                                
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{10g×7.3%}$
x=0.8g
NaOH溶液中溶质的质量分数=$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%．
答案：
（1）7；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数为4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．