Question

为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。

【查阅资料】

    ①无水CaCl₂可作干燥剂

    ②2NaOH + CO₂     Na₂CO₃ + H₂O

   【进行实验】

    实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。

序号	实验装置	主要实验步骤	实验结果
电子天平   实验1	样品   稀盐酸	①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2）	测得样品纯度的平均值为93.8%
实验2	20%的 氢氧化钠 溶液	①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4）	测得样品纯度的平均值为25.0%

【解释与结论】

 （1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，

造成m₂ < m₁的主要原因是______。

（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。

      A．碳酸钙没有完全反应       B．排出的CO₂没有完全被NaOH溶液吸收

       C．反应容器中CO₂有残留     D．NaOH溶液吸收了空气中的CO₂

 【反思与改进】

   为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。

  （1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次

称量前，应该进行的操作是______。

（2）装置中的“无水CaCl₂”能提高测量结果的准确性，其原因

是______。

Answer 1

    【解释与结论】

     （1）不再有气泡产生   CaCO₃ + 2HCl     CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  生成的CO₂逸出

  （2）BC

    【反思与改进】  

     （1）从a口充入空气          （2）可以防止瓶中的水蒸汽逸出（2分）