题目内容
一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。
（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒。产生CO的原因是______。
（2）CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是______，此反应中化合价升高的元素是
______。
（3）工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：
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①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸钠的化学方程式是______。
（1）燃料不完全燃烧 （2）2CO + O2 2CO2 碳元素
（3）①化合反应 ②除去混合气体中的二氧化碳 ③CO + NaOH CHO2Na
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | M、N两种金属中较活泼的是N | B． | 生成H2的质量M＜N |
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| C． | 相对原子质量较大的是N | D． | 产生H2的速率M＞N |
素C（化学式为C6H8O6）。维生素C能有效预防牙龈出血，它遇空气和加热都易引起变质。下列说法正确的是为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【进行实验】
实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验结果 | ||||||
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    | ①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2） | 测得样品纯度的平均值为93.8% | ||||||
| 实验2 |
| ①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4） | 测得样品纯度的平均值为25.0% |
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2 < m1的主要原因是______。
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。
A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次
称量前，应该进行的操作是______。
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因
是______。
实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品．实验室购进一瓶硫酸铵，应存放于（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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