题目内容
下列图示操作正确的是（ ）
A.滴加液体 
B．量筒读数
C．铁丝在氧气中燃烧
D．气体验满
B
在实验课中，各小组作了如下实验：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验操作 |
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实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 ．
它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【进行实验】
实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验结果 | ||||||
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    | ①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2） | 测得样品纯度的平均值为93.8% | ||||||
| 实验2 |
| ①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4） | 测得样品纯度的平均值为25.0% |
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2 < m1的主要原因是______。
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。
A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次
称量前，应该进行的操作是______。
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因
是______。
②检查装置气密性，装置气密性良好；
；下列各图中“
”“
”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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