题目内容

1．KNO3与NH4Cl两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时用等质量的固体配制饱和溶液，NH4Cl溶液质量更大
B．t2℃时两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以用等质量的固体配制饱和溶液，硝酸钾溶液质量更大，故A错误；
B、t2℃时，两物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C、t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故C正确；
D、硝酸钾、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故D正确．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）图中B点时，溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
12．实验室经常会用到不同的仪器，其材料可分为不同物质类别，以下分类不正确的是（　　）
A．制造药匙的不锈钢属于混合物
B．制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐
C．制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于化合物
D．火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质
9．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．如表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
试验编号盐酸的质量分数/%反应温度铝丝消失时间/s
①320500
②620300
③63080
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
16．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应类型为置换反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
6．节能减排，保护环境，是我们共同点责任．下列做法与此倡导不相符的是（　　）
A．家庭中，提倡垃圾分离B．工作中，采取无纸化办公
C．工业上，回收废旧金属再利用D．交通上，拓宽马路，鼓励私家车出行
13．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有O2（填化学式）生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是排出空气，避免产生误差．
（4）装置B的作用ab（填字母代号）．
a．除去气体中水蒸气　　　 b．便于观察和控制气流速度
（5）若没有装置E，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为13.3%（计算结果精确到0.1%）；属于一等品（填“一等品”或“合格品”）．
10．人类利用金属矿物历史久远．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀的pH1.54.28.6
完全沉淀的pH3.26.711.1
③溶液B中一定含有的溶质为MgCl2、CaCl2（填化学式）．
19．图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．

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