题目内容

6．下列各组物质能在PH=1溶液中大量共存，且得到无色溶液的是．（　　）
A．BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOHB．KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
C．CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4D．BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、NaOH中的氢氧根根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能在pH=1溶液中大量共存，故选项错误．
B、NaCl与AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、KCl与AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

练习册系列答案
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（1）写出上文中提到的乙酸的物理性质：刺激性气味、无色液体、凝固点为16.6℃、易溶于水（任写一点即可）．（写出一条即可）
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O（或HAc+NaOH═NaAc+H2O）．
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化学式（各写一种）Fe（或Al）CO2Ar
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（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为+4．
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11．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．


【查阅资料】①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
【提出问题】纯碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl．
【实验探究】确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
【实验讨论】
（5）加入样品前还应检查装置气密性；
（6）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中，装置B中一定发生的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（8）装置B中生成CO2的质量为4.84 g．通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．
18．下列说法正确的是（　　）
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