Question

甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备，利用如图1所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．
（1）甲同学用一种盐类固体制取O₂，发生和收集装置应选用图1中的

 

装置（填编号），该反应的化学方程式为

 

；当用装置C收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是

 

．
（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理是

 

（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．则制取并收集NH₃，应该从图中选择的制取装置是

 

．NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的

 

．（填序号）．
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸  C．生石灰
（4）在实验室中，集气瓶被称为“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图2下列（F-K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从

 

口进入（填导管口符号）
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用

 

装置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用

 

装置．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,分离物质的仪器,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）甲同学用一种盐类固体制取O₂，这种盐可以选取高锰酸钾；利用高锰酸钾制氧气是固体加热；氧气密度比空气大，且不易溶于水，依此可选择合适的发生和收集装置；本题用排水法收集气体时，为防止水槽里的水倒吸入试管里，停止该实验的正确操作方法应该是先把导气管移出水面，然后撤去酒精灯．
（2）用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，说明烧杯中的液体显酸性，分析造成这种结果的原因即可解答；
（3）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，氨气极易溶于水，这就决定了制取氨气必须在干燥的环境下；NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用酸性的干燥剂；
（4）①因为氧气的密度比空气的大，所以氧气从b口进入．
②要收集一定体积的二氧化碳气体，选用量筒，且二氧化碳可溶于水，所以用植物油起隔离作用；
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以与石灰水或水反应，且一氧化碳不与石灰水或水反应据此作答．

解答：解：
（1）甲同学用一种盐类固体制取O₂，这种盐可以选取高锰酸钾；利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是A；
因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C；
该反应的化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
当用装置C收集满并取出集气瓶后，为防止水槽里的水倒吸入试管里，停止该实验的正确操作方法应该是先把导气管移出水面，然后撤去酒精灯．
（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，说明烧杯中的液体显酸性，这种结果是有两个方面的原因造成的：一是产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，二是挥发出的氯化氢溶于水，所以对这一现象的解释合理选项是：bc；
（3）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，氨气极易溶于水，这就决定了制取氨气必须在干燥的环境下，所以应该从图中选择的制取装置是A；NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用酸性的干燥剂，干燥时不能选用所列干燥剂中的B；
（4）①因为氧气的密度比空气的大，所以氧气从b口进入．
②要收集一定体积的二氧化碳气体，选用量筒，且二氧化碳可溶于水，所以用植物油起隔离作用，故选用K装置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以与石灰水或水反应，且一氧化碳不与石灰水或水反应，所以若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，因为G装置中存有部分空气，故应选用H装置．
故答案为：
（1）AC；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；先把导气管移出水面，然后撤去酒精灯；
（2）bc；
（3）A；B；
（4）①b；②K；③H．

点评：本题考查内容较多，多属于基础性问题，只要知识熟练，细心作答，难度不大．