题目内容
为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程：
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ；该工艺中可循环使用的X为 （填化学式）；副产品Y有何用途 （填一种即可）．
（2）从贮液池中获得（NH4）2SO4晶体要进行操作b，操作b是 ．若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时（NH4）2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为 （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）．
（3）欲制备6.6t （NH4）2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨．
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4在煅烧炉中发生的化学反应方程式为
（2）从贮液池中获得（NH4）2SO4晶体要进行操作b，操作b是
（3）欲制备6.6t （NH4）2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨．
考点：物质的相互转化和制备,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的制备
分析：（1）根据流程图分析煅烧炉中发生反应并用化学方程式表示出来．根据沉淀池内的反应可知，过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉，高温下分解；进一步结合反应的生成物及流程图的提示信息，判断循环利用的物质并写出化学式．沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，所以碳酸钙分解出的二氧化碳气体就可以通入沉淀池进行循环利用；
（2）根据硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法进行解答；
（3）根据硫酸铵的质量求出硫酸钙的质量即可．
（2）根据硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法进行解答；
（3）根据硫酸铵的质量求出硫酸钙的质量即可．
解答：解：（1）过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑；流程图的提示沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，碳酸钙分解出二氧化碳气体，所以通入沉淀池进行循环利用的气体X应是二氧化碳气体；得到的副产品是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以可用做干燥剂；故填：CaCO3
CaO+CO2↑；CO2；做干燥剂；
（2）使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出；30℃时（NH4）2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数=
×100%=43.8%；故填：加热浓缩、冷却、结晶；43.8%；
（3）设硫酸钙的质量为x．
CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4
136 132
x 6.6t
=
x=6.8t
答：需要硫酸钙的质量为6.8t．
| ||
| ||
（2）使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出；30℃时（NH4）2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数=
| 78g |
| 100g+78g |
（3）设硫酸钙的质量为x．
CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4
136 132
x 6.6t
| 136 |
| x |
| 132 |
| 6.6t |
x=6.8t
答：需要硫酸钙的质量为6.8t．
点评：本题通过一个陌生的反应考查了有关碳酸盐和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．
练习册系列答案
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