Question

某兴趣小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入氯化钙溶液的质量（g）	50.0	110.0	150.0
白色固体的质量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

（2）求所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】（1）　96.4%（2）80g

【解析】

试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；

（2）比较Ⅰ和Ⅱ次的数据可知，烧杯Ⅰ中的氯化钙完全反应，可先根据化学方程式中碳酸钙与氯化钙的质量关系，求出氯化钙的质量，再求出氯化钙溶液的溶质质量分数。具体解题过程如下：

解：（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl          

 106              100

x                10.0g               

106:100 = x：10.0g

解得x=10.6g                            

样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 

（2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为y

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl          

         111     100

y      5.0g               

111：100=y：5.0g

y=5.55g                            

所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=11.1%

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。

（2）所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%  。