Question

已知某粗盐样品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为        (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。

  增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是        。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率           (填不变、偏大、偏小)

(2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是         、                   。

(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是          

  A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠

  B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠

    C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠

  D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠

(4)第③⑧步操作a的名称是    ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率      

(填不变、偏大、偏小)。

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)

                                                                       

Answer 1

．(10分，(5)2分，其余每空1分)

    (1)lOmL、不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料、不变

    (2)压平滤纸、引流

    (3)A B D(1分，有错得0分)

    (4)蒸发、偏小

    (5) Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaOH+HCl===NaCl+H₂0