Question

16．在研究性学习中同学们了解到氢气具有还原性．他们用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

甲同学想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮甲同学求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
乙同学根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是
A．装置的气密性不好   B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足   D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
在针对这一结果，对实验装置提出你的一条改进建议在丁的后面增加一个盛有碱石灰的干燥管．

Answer 1

分析 根据已有的装置的作用、题干提供的数据结合化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：（1）乙装置盛放的是无水硫酸铜，可以用于检验氢气中的水是否除尽，故填：检验水是否除尽；
（2）丁装置增加的质量是生成的水的质量，163.9g-161.2g=2.7g，设氧化铜的质量为x
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
80           18
x            2.7g
$\frac{80}{18}=\frac{x}{2.7g}$  x=12g
故氧化铜的纯度为：$\frac{12g}{15g}×100%$=80%
（3）甲计算的结果比乙大，可能是因为水的质量增大的缘故，故可能是吸收了空气中的水，故答案为：B；
对于该装置，可以在丁的后面增加一个盛有碱石灰的干燥管，故填：在丁的后面增加一个盛有碱石灰的干燥管．

点评 本题考查的是氢气的有关性质以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．