题目内容

6.请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次).

分析 根据物质的组成判断物质的分类,并依据物质组成的特点进行判断.

解答 解:单质是由一种元素组成的纯净物,图中的C60属于单质;
氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,图示中Na2O2属于氧化物;
酸是由氢元素和酸根组成的化合物,图中H3PO4属于酸;
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物(氨水属于弱碱);
盐是由金属元素和酸根组成的化合物,图中硝酸钾属于盐.
故答案为:

点评 本题主要考查了学生对物质的分类的判别及对物质物理性质的了解,掌握相关知识才能正确解答.

练习册系列答案
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11.实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性.某兴趣小组对此进行了以下探究:
【实验操作】
(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置.
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照.
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】
(3)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性.简述其实验方案:取适量氯化钙溶液于试管中,测其溶液的pH.
(4)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5.
(5)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有盐酸.
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生.
(6)由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙;写出反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(7)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:盐酸的浓度增大.
【拓展延伸】
(8)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应
(9)假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体.收集到的CO2质量<(选填“>”、“<”或“=”)8.8g.

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